GARAM ASAM -BASA

15.10.  Asam-Basa Garam

               Seperti yang didefinisikan dalam Bagian 4.3, garam adalah senyawa ionik yang dibentuk oleh reaksi antara asam dan basa. Garam adalah elektrolit kuat yang benar-benar berdisosiasi menjadi iondalam air. Istilah hidrolisis garam menggambarkan reaksi anion atau kationgaram, atau keduanya, dengan air. Hidrolisis garam biasanya mempengaruhi pH larutan.

Garam Yang Menghasilkan reaksi  Netral

               Secara umum benar bahwa garam mengandung ion logam alkali atau ion logam alkali tanah (kecuali Be21) dan basa konjugat dari asam kuat (misalnya, Cl2, Br2, dan NO3 2) tidak mengalami hidrolisis sampai batas yang cukup besar, dan solusinya diasumsikan   netral. Misalnya, ketika NaNO3, garam yang dibentuk oleh reaksi NaOH dengan HNO3, larut dalam air, ia terdisosiasi sepenuhnya sebagai berikut:

                                                                 H2O

NaNO₃(s)   Na⁺(aq) + NO₃^- (aq)

Ion Na+  terhidrasi tidak menyumbangkan atau menerima ion H+.  Ion NO3- adalah konjugasi

dasar asam kuat HNO3,  dan tidak memiliki afinitas untuk ion H+.  Karena itu, larutan yang mengandung ion Na+ dan NO3- netral, dengan pH sekitar 7.

Reaksi dasar Produk Garam

        Larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah adalah basa. Contohnya, disosiasi natrium asetat (CH3COONa) dalam air diberikan oleh :

                                                                 H2O

CH3COONa(s)     Na+(aq) + CH3COO-(aq)

        Ion Na+ terhidrasi tidak memiliki sifat dasar asam. Namun, basa konjugat dari CH3COOH asam lemah dan karenanya memiliki affi nity untuk ion H+. Reaksi hidrolisis diberikan oleh

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) +OH-(aq)

               Karena reaksi ini menghasilkan ion OH2, reaksi natrium asetat akan menjadi dasar.

Konstanta kesetimbangan untuk reaksi hidrolisis ini sama dengan ionisasi basa ekspresi konstan untuk CH3COO-,  jadi dapat kita tuliskan : (lihat halaman 681)

Karena setiap ion CH3COO - yang menghidrolisis menghasilkan satu ion OH-, maka konsentrasinya OH-  pada kesetimbangan sama dengan konsentrasi CH3COO - yang dihidrolisis.Kita bisa mendefinisikan persen hidrolisis sebagai

Perhitungan berdasarkan hidrolisis CH3COONa diilustrasikan dalam Contoh 15,13. Dalam memecahkan masalah hidrolisis garam, kami mengikuti prosedur yang sama yaitu asam lemah dan basa lemah.

Garam yang menghasil reaksi Asam

Ketika garam berasal dari asam kuat seperti HCl dan basa lemah seperti NH3 larut dalam air, larutannya menjadi asam. Misalnya, perhatikan prosesnya

Ion Cl-,  menjadi basa konjugat dari asam kuat, tidak memiliki afinitas untuk H+ dan tidak kecenderungan untuk menghidrolisis. Ion ammonium NH4+  adalah asam konjugasi lemah dari basa lemah NH3 dan terionisasi sebagai berikut:

atau sederhananya.

NH4  ⁺ (aq) ⇌ NH3(aq) + H⁺(aq)

Perhatikan bahwa reaksi ini juga mewakili hidrolisis ion NH4+. Karena ion H+ diproduksi, pH larutan menurun. Konstanta kesetimbangan (atau ionisasi konstan) untuk proses ini diberikan oleh

dan kita dapat menghitung pH larutan amonium klorida setelah melihat langkah  yang digunakan dalam Contoh 15.13. Pada prinsipnya, semua ion logam bereaksi dengan air untuk menghasilkan larutan asam. Namun, karena tingkat hidrolisis paling menonjol untuk yang kecil dan tinggi kation logam bermuatan seperti Al3+, Cr3+, Fe3+, Bi3+, dan Be2+, kita umumnya mengabaikan interaksi yang relatif kecil dari ion logam alkali dan sebagian besar ion logam alkali tanah dengan air. Ketika aluminium klorida (AlCl3) larut dalam air, ion Al3+ mengambil bentuk terhidrasi Al (H2O)63+ (Gambar 15.7). Mari kita perhatikan satu ikatan antara ion logam dan atom oksigen dari salah satu dari enam molekul air di Al (H2O) 63+ .

Ion Al3+ bermuatan positif menarik kerapatan elektron ke arah itu sendiri, meningkatkanpolaritas ikatan OOH. Akibatnya, atom H memiliki kecenderungan yang lebih besarterionisasi dari pada molekul air yang tidak terlibat dalam hidrasi. Ionisasi yang dihasilkan proses dapat ditulis sebagai

Konstanta kesetimbangan untuk hidrolisis kation logam diberikan oleh

dan seterusnya. Namun, umumnya cukup hanya memperhitungkan tahap pertama hidrolisis saja.

Tingkat hidrolisis terbesar terjadi pada  ion yang paling kecil dan paling tinggi muatannya karena "padat"  ion bermuatan tinggi lebih efektif dalam polarisasi O−H ikatan dan memfasilitasi ionisasi. Inilah sebabnya mengapa ion yang relatif besar dengan muatan rendah seperti itu karena Na+ dan K+ tidak mengalami hidrolisis yang berarti.

Garam hidrolisis yang baik untuk kation dan anion

               Sejauh ini kita telah mempertimbangkan garam di mana hanya satu ion yang mengalami hidrolisis. Untuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, baik kation maupun anion menghidrolisis. Namun, apakah larutan yang mengandung garam seperti itu bersifat asam, basa, atau netral tergantung pada kekuatan relatif dari asam lemah dan basa lemah.Karena matematika yang terkait dengan jenis sistem ini agak terlibat, kita akan fokus untuk membuat prediksi kualitatif tentang solusi ini berdasarkan hal-hal berikut:

Ø  Kb>Ka , Jika Kb untuk anion lebih besar dari Ka untuk kation, maka solusinya harus dasar karena anion akan terhidrolisis ke tingkat yang lebih besar daripada kation.Pada kesetimbangan, akan ada lebih banyak ion OH- dari ion H+.

Ø  Kb<Ka , Sebaliknya, jika Kb untuk anion lebih kecil dari Ka untuk kation, makalarutan akan bersifat asam karena hidrolisis kation akan lebih luas daripada anion hidrolisis.

Ø  KbKa , kira-kira sama dengan Kb, reaksinyaa hampir netral

Tabel 15.7 merangkum perilaku dalam larutan garam yang dibahas dalam hal ini bagian.

Contoh 15.14 mengilustrasikan bagaimana memprediksi sifat asam-basa dari larutan garam.

:

.

PENGEMBANGAN MEDIA PEMBELAJARAN KIMIA

Pengembangan Media Pembelajaran dalam konteks Pembelajaran Kimia

Semakin sadarnya orang akan pentingnya media yang membantu pembelajaran sudah mulai dirasakan. Pengelolaan alat bantu pembelajaran sudah sangat dibutuhkan. Bahkan pertumbuhan ini bersifat gradual. Metamorfosis dari perpustakaan yang menekankan pada penyediaan media cetak, menjadi penyediaan-permintaan dan pemberian layanan secara multi-sensori dari beragamnya kemampuan individu untuk mencerap informasi, menjadikan pelayanan yang diberikan mutlak wajib bervariatif dan secara luas.Selain itu,dengan semakin meluasnya kemajuan di bidang komunikasi dan teknologi, serta diketemukannya dinamika proses belajar, maka pelaksanaan kegiatan pendidikan dan pengajaran semakin menuntut dan memperoleh media pendidikan yang bervariasi secara luas pula.

Karena memang belajar adalah proses internal dalam diri manusia maka guru bukanlah merupakan satu-satunya sumber belajar, namun merupakan salah satu komponen dari sumber belajar yang disebut orang. AECT (Associationfor Educational Communication and Technology) membedakan enam jenis sumber belajar yang dapat digunakan dalam proses belajar, yaitu:

1.      Pesan   : didalamnya mencakup kurikulum (GBPP) dan mata pelajaran.

2.      Orang  : didalamnya mencakup guru, orang tua, tenaga ahli, dan sebagainya.

3.      Bahan  :merupakan suatu format yang digunakan untuk menyimpan pesan   pembelajaran,seperti buku paket, buku teks, modul, program video, film, OHT(over    head transparency), program slide,alat peraga dan sebagainya (biasa disebut software).

4.      Alat; yang dimaksud di sini adalah sarana (piranti, hardware) untuk menyajikan bahan pada butir 3 di atas. Di dalamnya mencakup proyektor OHP, slide, film tape recorder, dan sebagainya.

5.      Teknik; yang dimaksud adalah cara (prosedur) yang digunakan orang dalam membeikan pembelajaran guna tercapai tujuan pembelajaran. Di dalamnya mencakup ceramah,permainan/simulasi, tanya jawab, sosiodrama (roleplay), dan sebagainya.

6.      Latar (setting) atau lingkungan; termasuk didalamnya adalah pengaturan ruang, pencahayaan, dan sebagainya.

Bahan dan  alat yang kita kenal sebagai software dan hardware tak lain adalah media pendidikan.

Kita sudah mengetahui bahwa banyak siswa yang mengalami kesulitan dalam belajar kimia. Oleh karena itu sebaiknya kita membuat pengembangan media pembelajaran kimia yang tujuannya memeprmudah siswa dalam mempelajari  kimia.

Secara umum media mempunyai kegunaan:

1.      Memperjelas pesan agar tidak terlalu verbalistis.

2.      Mengatasi keterbatasan ruang, waktu tenaga dan daya indra.

3.      Menimbulkan gairah belajar, interaksi lebih langsung antara murid dengan sumber belajar.

4.      Memungkinkan anak belajar mandiri sesuai dengan bakat dan kemampuan visual, auditori & kinestetiknya.

5.      Memberi rangsangan yang sama, mempersamakan pengalaman & menimbulkan persepsi yang sama.

Beberapa media yang dapat kita terapkan dalam pelajaran kimia antara lain sebagai berikut :

1.      Poster

Poster mampu memperngaruhi perilaku, sikap, dan tata nilai masyarakat untuk berubah atau melakukan   sesuatu. Hal yang membuat poster memiliki kekuatan untuk dicerna oleh orang yang melihat, karena poster lebih menonjolkan kekuatan pesan, visual, dan warna. Hal tersebut sesuai dengan pandangan Nana Sudjana (2005:51) bahwa poster adalah media yang mengkombinasikan antara visual dari rancangan yang kuat dengan warna serta pesan dengan maksud untuk menangkap perhatian orang yang lewat tetapi cukup lama menanamkan gagasan yang berarti dalam ingatannya.

2.      Flipchart

Flipchart dalam pengertian sederhana adalah lembaran-lembaran kertas menyerupai album atau kalender berukuran 50 x 75 cm, atau ukuran yang lebih kecil 21 x 28 cm sebagai flipbook yang disusun dalam urutan yang diikat padfa bagian atasnya. Dalam penggunaannya dapat dibalik jika pesan pada lembaran depan sudah ditampilkan dan digantikan dengan lembar berikutnya yang sudah disediakan. Flipchart hanya cocok untuk digunaka di kelompok kecil yaitu 30 orang. Sedangkan flipbook untuk 4-5 orang. Flipchart merupakan salah satu media cetakan yang sangat sederhana dan cukup efektif.Flipchart cukup efektif karena dapat dijadikan sebagai media (pengantar) pesan pembelajaran yang secara terencana ataupun secara langsung disajikan pada flipchart. Indicator efektif adalah tercapainya tujuan atau kompetensi yang sudah direncanakan. Penggunaan flipchart merupakan salah satu cara guru dalam menghemat waktunya untuk menulis di papan tulis.

3.      Bagan

Bagan menurut Nana Sudjana ( 2005:27 ) adalah kombinasai antara media grafis, gambar, dan foto yang dirancang untuk memvisualisasikan secara logis dan teratur mengenai fakta pokok atau gagasan. Sebagai media visual, bagan merupakan media yang membantu menyajikan pesan pembelajaran melalui visualisasi dengan tujuan metri yang kompleks dapat disederhanakan sehingga siswa nudah untuk mencerna model-model tersebut.

Kegunaan bagan adalah untuk menunjukan hubungan, keterkaitan, perbandingan, jumlah yang relative, perkembangan tertentu, proses tertentu, mengklasifikasikan, dan pengorganisasian.

4.      Grafik

Secara sederhana grafik dapat diartikan sebagai media yang memvisualisasikan data-data dalam bentuk angka. Grafik menggambarkan hubungan satu dua atau lebih data atau grafik dengan data yang swama menggambarkan hubungan penting dari suatu data. Tujuan pembuatan grafik adalah menunjukan perbandingan, informasi, kualitatif dengan cepat serta sederhana.

5.      Komik

Komik dapat didefinisikan sebagai bentuk kartun yang mengungkapkan karakter dan menerapkan suatu cerita dalam urutan yang erat hubungannya dengan gambar dan dirancang memberikan hiburan kepada para pembaca.

Media Foto

Foto merupakan salah satu media pembelajaran yang cukup popular dan sudah lama digunakan dalam pembelajaran. Hal ini karena foto cukup praktis, sederhana, mudah digunakan tidak membutuhkan alat proyeksi dan tidak membutuhkan peralatan tambahan. Media foto termasuk kategori gambar diam ( still picture ) artinya sajian visual dalam foto tidak bergerak. Foto dapat digunakan dalam pembelajaran secara individual, kelompok kecil atau kelompok besar.

Overhead Projector

Pada dasrnya OHP ( overhead projector ) berguna untuk memproyeksikan transparankearah layar yang jaraknya relative pendek, dengan hasil gambar atau tulisan yang cukup besar. Projector ini direncanakan dibuat untuk digunakan oleh guru di depan kelas dengan penerangan yang normal, sehingga tetap terjadi komunikasi antara guru dengan siswa.

Media Audio

1)        Alat perekam

Alat perekam berfungsi untuk memperdengarkan audio ( player ) pada umumnya menggunakan tape yang menggunakan kaset. Sesuai dengan perkembangan teknologi sekarang sudah banyak alat perekam audio, seperti ipod, mp3, dan lain-lain. Materi pelajaran terlebih dahulu disiapkan kemudian direkam dan disajikan baik dikelas classical dengan jumlah siswa banyak maupun untuk belajar secara mandiri. Materi pelajaran yang dapat disajikan diantaranya : ppembelajaran musik literacy ( pembacaan sajak ), pembelajaran bahasa asing, dan lain-lain.

2)      Laboratorium bahasa

Laboratorium bahasa adalah alat untuk melatih siswa mendengarkan dan berbicara dalam bahasa asing dengan jalan menyajikan materi pelajaran yang disiapkan sebelumnya, media yang digunakan adalah alat perekam.

Multimedia projector

Kini, hampir sebagian besar pasar projector dikuasai oleh projector digital. Mulai dari yang berteknologi LCD ( Liquid Crystal Display ), DLP ( digital Light Processing ), sampai tenologi terbaru yang kini tengah beranjak popular, LCOS ( Liquid Crystal On Single Crystal Silicon ). Tidak heran, karena projector digital ini memang bobotnya relative ringan, dan harganya pun relative jauh dibawah projector CRT. Untuk melakukan mengajar sudah sangat memungkinkan guru untuk menggunakan multimedia projector atu lebih dikenal dengan LCD projector.

Multimedia projector adalah sebuah alat proyeksi yang mampu menampilkan unsure-unsur media seperti gambar, teks, video, animasi, video baik secara terpisah maupun gabungan diantara unsure-unsur media tersebut dapat dikoneksikan dengan perangkat elektronika lainnya seperti computer, video player, dan lain-lain. Yang dapat digunakan untuk kegiatan presentasi, pembelajaran, pemutaran film, dan lain-lain

Keprihatinan Persoalan Pembelajaran Kimia

Persoalan pembelajaran kimia yang sering saya temui dan bahkan sudah menjadi pengalaman saya sendiri ketika duduk dibangku SMA yaitu banyak guru kimia yang masih belum paham mengenai apa yang sedang ia jelaskan. Sehingga ketika ditanya diakhir pembelajaran guru tidak dapat menjawab dan bahkan ada guru yang marah jika ada yang bertanya. Banyak juga ditemui guru kimia yang pintar kimia tetapi tidak bisa menjelaskan kepada peserta didiknya. Pada saat kegiatan belajar mengajar kimia banyak keluhan yang dialami oleh peserta didik. Keluhan itu sendiri berasal dari guru yang seringkali menjelaskan salah konsep dan ketika disanggah malah menjadi marah.  Keluhan-keluhan tersebut menjadi kesulitan belajar bagi peserta didik.

Materi Pelajaran Kimia di SMA banyak berisi konsep-konsep yang cukup sulit untuk difahami peserta didik, karena menyangkut reaksi-reaksi kimia dan hitungan-hitungan serta menyangkut konsep-konsep yang bersifat abstrak dan dianggap oleh siswa merupakan materi yang relatif baru dan belum pernah diperolehnya ketika di SMP. Dalam proses pembelajaran kimia di beberapa sekolah selama ini terlihat kurang menarik, sehingga siswa merasa jenuh dan kurang memiliki minat pada pelajaran kimia, sehingga suasana kelas cenderung pasif, sedikit sekali peserta didik yang bertanya pada guru meskipun materi yang diajarkan belum dapat dipahami. Dalam pembelajaran seperti ini mereka akan merasa seolah-olah dipaksa untuk belajar sehingga jiwanya tertekan. Keadaan demikian menimbulkan kejengkelan, kebosanan, sikap masa bodoh, sehingga perhatian, minat, dan motivasi siswa dalam pembelajaran menjadi rendah. Hal ini akan berdampak terhadap ketidaktercapaian tujuan pembelajaran kimia.

Kesulitan belajar yang dialami oleh peserta didik ketika belajar kimia seringkali yang menjadi sumber utamanya adalah guru. model pembelajaran yang sering diterapkan guru seringkali dengan metode ceramah dan ceramah lagi. Bisa kita bayangkan bagaimana siswa mendengarkan ceramah guru yang gurunya sendiri sedang dalam kebingungan. Hal ini juga yang membuat banyak peserta didik yang membenci pelajaran kimia. Membenci pelajaran kimia dengan alasan yang bermacam-macam. Ada yang mengatakan benci kimia karena guru kimia galak, pemarah dan tidak bisa menjelaskan. Ada pula alasan pembelajaran kimia itu sangat rumit, banyak rumusnya dan  siswa tidak tau tujuan dari belajar kimia itu apa.

Menurut Arifin, dalam Rumansyah dan Irhasyuna (2001) kesulitan siswa dalam mempelajari ilmu kimia dapat bersumber dari   :

1.      Kesulitan dalam memahami istilah

Kesulitan ini timbul karena siswa hanya menghapal istilah dan tidak memahami maksud dari istilah yang sering dipergunakan dalam pembelajaran kimia.

2.      Kesulitan dalam memahami konsep kimia

Kebanyakan kosep-konsep dalam ilmu kimia maupun materi kimia secara keseluruhan merupakan konsep atau materi yang bersifat abstrak dan kompleks, sehingga siswa dituntut untuk memahami konsep tersebut secara benar dan mendalam.

3.      Kesulitan angka

Dalam mempelajari kimia tidak lepas dari perhitungan matematis, dimana siswa dituntut trampil dalam menerapkan rumus atau operasi matematika. Namun sering dijumpai siswa tidak memahami rumus tersebut.

Belajar tidak senantiasa berhasil, akan tetapi sering kali ada hal-hal yang bisa menghambat kemajuan belajar. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesulitan belajar dikarenakan metode mengajar yang tidak sesuai, penekanan kurikulum yang tidak cocok atau bahkan pembelajaran yang kompleks.

Keprihatinan persoalan pembelajaran kimia tidak hanya itu saja. Seperti yang kita ketahui pelajaran kimia memiliki banyak konsep abstrak yang harus dipahami dan tingkat kesulitan pelajaran kimia selalu meningkat.Tetapi pelajaran kimia disekolah  waktunya sangat dibatasi. Padahal jika kita tinjau dari konsep-konsep kimia. Waktu/ jam pertemuan kimia harusnya ditambah lagi. Kimia bukan hanya sekedar menghafal, memahami atau menghitung, tetapi banyak penalaran dan ilustrasi-ilustrasi yang  diterapkan sambil belajar kimia. Selain masalah waktu yang dibatasi, keprihatinan persoalan pembelajaran kimia juga trjadi pada penerapan kurikulum. Kurikulum yang selalu berubah-ubah malah meningkatkan mis konsepsi pemahaman kimia. Kurikulum KTSP menuntut peran guru yang menjadi  sumber informasi dan pengetahuan ketika proses belajar mengajar berlangsung. Banyak kekurangan dan kelebihan dari  KTSP yang diterapkan pada pembelajaran kimia. Ketika guru dituntut menjadi pusat informasi, guru beranggapan bahwa model ceramah adalah model yang paling tepat untuk diterapkan. Padahal sebaiknya guru juga harus menugaskan peserta didik untuk menggali informasi yang nantinya bisa dibandingkan dengan penjelasan yang guru sampaikan. Jika penerapan KTSP memiliki banyak kekurangan dan kelebihan, ternyata ketika KURTILAS diterapkan juga masih banyak sekali kekurangan yang menjadi kesulitan belajar bagi siswa.

Lingkungan pembelajaran kimia sebenarnya dapat membantu pembelajaran kimia. Tetapi kita ketahui masih banyak sekali guru yang belum mampu menerapkan hal tersebut. Seandainya jika guru mampu mengajar sambil mengarahkan kepada ilustrasi-ilustrasi dalam kehidupan sehari-hari pastinya peserta didik akan lebih mudahmenerima pelajaran kimia dan menjadi tahu apa yang sebenarnya menjadi fungsi belajar kimia. Lingkungan pembelajaran kimia sudah mendukung tetapi guru belum mampu untuk membawa siswa kedalam ilustrasi yang nantinya memancing minat peserta didik untuk belajar kimia.

Keprihatinan lainnya dapat pula dilihat dari penilaian pembelajaran kimia. Karena banyak peserta didik yang mengalami kesulitan kimia sehingga banyak guru kimia yang terpaksa mengada ada nilai agar peserta didik dapat mencapai KKM. Kita tahu, ketika dilakukan ujian ada seperempat siswa yang tidak lulus pasti yang menjadi pembicaraan utama adalah peserta didik tersebut tidak mampu/ lambat dalam menerima pembelajaran, ada pula yang mengatakan IQ peserta ddik tersebut IQ jongkok. Namun ketika semua peserta didik tidak dapat menjawab maka sudah dapat dipastikan hal ini terjadi karena kesalahan dari guru tersebut. Cara emnagajar yang diterapkan guru malah mempersulit siswa atau guru tersebut menciptakan banyak mis konsepsi. Hal ini jelas akan menjadi masalah besar bagi guru, peserta didik dan pengawas/ kepala seekolah. Pastinya semua harus diselidiki satu persatu hingga kesalahan yang sebenarnya terjadi adalah kesalahan dari guru itu sendiri.

Keprihatinan persoalan pembelajaran kimia apabila ditinjau dari peserta didik dan perbuatannya yaitu kesulitan-kesulitan yang dialami oleh persta didik mengakibatkan peserta didik menjadi malas untuk belajar kimia. Bahkan banyak peserta didik yang jantungan ketika pelajaran kimia akan dimulai. Hal ini terjadi karena guru kimia yang terkenal dengan muka sangar yang jika ditanya marah. Yang tadinya siswa bingung, menjadi semakin bingung setelah belajar kimia. Pengalaman saya sendiri. Guru kimia kami sangat galak dan jika ditanya malah memarahi kami, akhirnya setiap kali masuk kelas kimia banyak teman-teman yang berdoa agar gurunya sakit, gurunya tidak datang bahkan banyak  yang  berdoa agar kecelakaan dijalan. Kesulitan dan kekeliruan yang terjadi mengakibatkan banyak siswa yang sangat merasa tersiksa dan menderita belajar kimia. Bahkan ada peserta didik yang memilih jurusan IPS demi menghindari pelajaran kimia.

            Sangat banyak sekali yang menjadi keprihatinan persoalan pembelajaran kimia. Tetapi yang menjadi faktor utama adalah Guru. Upaya yang dapat kita lakukan untuk mengatasi persoalan pembelajaran kimia yaitu sebagai berikut:

1.      Diadakan Seleksi dan Pendidikan Profesi Guru

Pemerintah harus mengadakan seleksi atau mengadakan pendidikan profesi guru yang mana akan berguna untuk menciptakan guru yang benar-benar mantap untuk mengajar saat berlangsungnya kegiatan belajar mengajar. Apabila diadakan seleksi guru, maka kemungkinan terjadi mis konsepsi semakin kecil karena guru tersebut sudah melewati tahap seleksi yang benar-benar matang. Dengan diadakan seleksi dan pelatihan-pelatihan untuk guru maka tidak akan ada lagi guru yang dikatakan tidak mampu menjelaskan dikelas, tidak ada lagi guru yang marah jika ditanya dan kekeliruan yang selama ini dialami siswa sehingga menjadi kesulitan berkurang.

2.      Memperhatikan Sumber Belajar

Pendidik berperan lebih sebagai perancang, fasilisator, pengelola, tutor dan mentor. Peranan buku teks pelajaran sebagai sumber belajar berkaitan dengan usaha kecakapan belajar agar mampu belajar sepanjang hayat, maka dianggap perlu menyusun buku teks pelajaran yang baik.

Pada saat ini, isi dalam buku teks pembelajaran kimia msih sering ditemukan konsep sehingga jika peserta didik belajar tanpa bimbingan dapat menglami kesalahan konsep. Dengan demikian, dalam pembalajar kimia sebaiknya menggunakan lebih dari satu sumber belajar atau misalnya menggunakan buku teks berbasis aneka sumber.

3.      Penilaian Hasil  Belajar Real

Artinya guru menilai dengan jujur hasil belajar, tanpa melebihi nilai yang dicapai siswa untuk mencapai KKM. Guru harus terbuka dalam menilai dan jujur, tujuannya agar guru dan peserta didik menjadi tahu sejauh mana pemahaman yang telah mereka capai. Kesalahan atau kegagalan bukan hal yang harus disembunyikan, tetapi hal yang harus diperbiaki.

4.      Memilih metode dan model pembelajaran yang tepat.

Guru harus memperhatikan metode dan model yang cocok untuk diterapkan dalam materi pelajaran tersebut. Kesalahan yang selama ini terjadi karena guru hanya mengajar dengan cara ceramah yang kebenarannya belum pasti dan mengakibatkan peserta didik bosan. Sebelum mengajar guru harus menyiapkan RPP dan LKS yang akan diberikan kepada peserta didik. Pastinya ketika membuat RPP guru harus terlebih dahulu menentukan metode dan model yang digunakan untuk materi  pelajaran tersebut. Misalnya materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, pada materi ini sebaikya dilakukan metode eksperimen dan diskusi kelompok sedangkan untuk modelnya sendiri sebaiknya diterapkan model Discovery Lerning dengan tujuan peserta didik memecahkan masalah sendiri dengan eksperimen/praktikum yang akan dilanjutkan dengan diskusi. Dengan melakukan peserta didik dapat menemukan, dengan melakukan peserta didik juga akan lebih mengerti apa yang sudah ia temukan. Oleh karena itu, untuk memperbaiki persoalan pembelajaran kimia dapat dilakukan dengan memilih metode dan model pembelajaran yang akan diterapkan.

5.      Mengevaluasi Kurikulum

Kerangka dasar dan struktur kurikulum serta kurikulum tingkat satuan pendidikan baik hirarki materi pelajaran maupun tatanan materi antar mata pelajaran harus terus mengalami evaluasi dan perubahan untuk menghindari miskonsepsi yang berasal dari kurikulum, dengan kata lain kurikulum harus dinamis karena kurikulum yang statis tidak mampu menata hirarki pendidikan kimia di SMP maupun di SMA.

6.      Peserta didik harus diberi tantangan

Dengan memberikan ilustrasi dan menjelaskan hubungan pelajaran kimia dengan kehidupan sehari-hari merupakan satu usaha memancing rasa ingin tahu peserta didik. Pada usia meranjak dewasa biasanya anak ingin mengetahui segala hal. Jadi kita harus memanfaatkan keadaan ini untuk menerapkan metode discovery learning yang menuntut peserta didik menemukan/ memecahkan masalahnya sendiri. Ketika peserta didik mampu menjawab tantangan tersebut maka peserta didik akan semakin terpancing dan menyukai pelajaran kimia. Karena peserta didik akhirnya mengerti tujuan daari belajar kimia itu sendiri apa. Dan peran guru disini adalah sebagai fasilitator yang akan tetap mengawasi peserta didik untuk memecahkan masalah. Guru juga berperan dalam memberikan penguatan sedikit materi untuk menghindari terjadinya miskonsepsi.

Strategi Pembelajaran Berbasis Komputer

Pendekatan pembelajaran klasikal dengan menggunakan metode ceramah sampai saat ini masih sangat disukai oleh guru karena memiliki beberapa keunggulan dibandingkan dengan metode yang lain. Keunggulan metode ceramah antara lain hemat dalam penggunaan waktu dan media, di samping itu juga praktis dan ekonomis dalam menyampaikan isi pembelajaran. Dengan metode ceramah, guru akan mudah mengontrol kecepatan mengajar sehingga mudah menentukan kapan selesainya penyampaian seluruh isi pelajaran. Namun harus diakui tidak selamanya pembelajaran dengan menggunakan metode ceramah dapat berlangsung dengan baik. Gejala negatif yang sering dikeluhkan guru adalah siswa menjadi cepat bosan dan tidak memperhatikan materi yang diceramahkan.

Pembelajaran berbasis komputer adalah pembelajaran yang menggunakan komputer sebagai alat bantu (Wena, 2011:203). Melalui pembelajaran ini bahan ajar disajikan melalui media komputer sehingga kegiatan proses belajar mengajar menjadi lebih menarik dan menantang bagi siswa. Menurut Hick dan Hyde (dalam, Wena 2011:203) mengatakan bahwa dengan pembelajaran berbasis komputer siswa akan berinteraksi dan berhadapan langsung dengan komputer secara individual sehingga apa yang dialami oleh seorang siswa akan berbeda dengan apa yang dialami oleh siswa lain. Salah satu ciri yang paling menarik dari pembelajaran berbasis komputer terletak pada kemampuan berinteraksi secara langsung dengan siswa. Sedangkan menurut Warsita (2008:137) mengatakan bahwa pembelajaran berbasis komputer adalah salah satu media pembelajaran yang sangat menarik dan mampu meningkatkan motivasi  belajar peserta didik.

Langkah-langkah dalam pengembangan bahan ajar pada pembelajaran berbasisis komputer yaitu :

1.       Mengidentifikasi bahan pelajaran yang disajikan setiap pertemuan
2.   Menyusun kerangka materi pembelajaran yang sesuai dengan tujuan instruksional dan pencapaiannya sesuai dengan indikator – indicator yang telah ditetapkan.
3.  .  Bahan tersebut selanjutnya dibuat tampilan yang semenarik mungkin dengan menggunakan aplikasi  komputer yang didukung oleh gambar, video dan bahan animasi lainnya agar siswa lebih tertarik dengan materi yang dipelajari serta diberikan latihan – latihan sesuai dengan kaidah evaluasi pembelajaran sekaligus bahan evaluasi kemajuan siswa.
4.       Bahan pengayaan hendaknya diberikan melalui link ke situs – situs belajar yang ada di internet agar siswa mudah mendapatkannya.
5.     Setelah bahan selesai maka secara teknis guru tinggal mengupload ke situs e – learning yang telah dibuat.

Jadi dapat disimpulkan bahwa pembelajaran berbasis komputer adalah kegiatan belajar mengajar yang dilakukan oleh guru dengan menggunakan komputer sebagai alat bantu guru dalam menyampaikan materi pembelajaran untuk mengoptimalkan keberhasilan belajar sisiwa dan  agar siswa tidak bosan serta termotivasi dalam mengikuti kegiatan pembelajaran yang sedang berlangsung di dalam kelas.

                                   Gas Ideal

Gas ideal adalah gas teoritis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi. Konsep gas ideal sangat berguna karena memenuhi hukum gas ideal, sebuah persamaan keadaan yang disederhanakan, sehingga dapat dianalisis dengan mekanika statistika.

Pada kondisi normal seperti temperatur dan tekanan standar, kebanyakan gas nyata berperilaku seperti gas ideal. Banyak gas seperti nitrogen, oksigen, hidrogen, gas mulia dan karbon dioksida dapat diperlakukan seperti gas ideal dengan perbedaan yang masih dapat ditolerir.[1] Secara umum, gas berperilaku seperti gas ideal pada temperatur tinggi dan tekanan rendah,[1] karena kerja yang melawan gaya intermolekuler menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan energi kinetik partikel, dan ukuran molekul juga menjadi jauh lebih kecil bila dibandingkan dengan ruangan kosong antar molekul.

Model gas ideal tak dapat dipakai pada suhu rendah atau tekanan tinggi, karena gaya intermolekuler dan ukuran molekuler menjadi penting. Model gas ideal juga tak dapat dipakai pada gas-gas berat seperti refrigeran atau gas dengan gaya intermolekuler kuat, seperti uap air. Pada beberapa titik ketika suhu rendah dan tekanan tinggi, gas nyata akan menjalani fase transisi menjadi liquid atau solid. Model gas ideal tidak dapat menjelaskan atau memperbolehkan fase transisi. Hal ini dapat dijelaskan dengan persamaan keadaan yang lebih kompleks.

Gas ideal termodinamika klasik

Karakteristik termodinamika gas ideal dapat dijelaskan dengan 2 persamaan: Persamaan keadaan gas ideal adalah hukum gas ideal

    PV = nRT

Persamaan ini diturunkan dari Hukum Boyle: V = k/P (pada n dan T konstan); Hukum Charles: V = bT (pada P dan n konstan); dan Hukum Avogadro: V = an (pada P dan T konstan). Dengan menggabungkan ketiga hukum tersebut, maka menjadi  yang artinya

Pada kondisi ideal. maka

Energi dalam gas ideal dinyatakan dengan:

dengan

        P tekanan

        V volume

        n jumlah substansi gas dalam mol

        R konstanta gas

        T temperatur mutlak

        k konstanta Hukum Boyle

        b konstanta proporsional, sama dengan V/T

        a konstanta proporsional, sama dengan V/n

        U energi dalam

         Kapasitas  panas spesifik pada volume konstan, ≈ 3/2 untuk gas monoatom, 5/2 untuk gas diatom dan 3 untuk molekul lain yang lebih kompleks. Untuk mengubah dari besaran makroskopik ke mikroskopik, maka digunakan

 

 dengan

        N adalah jumlah partikel gas

        k_B adalah konstanta Boltzmann (1.381×10−23J·K−1).

Kemungkinan distribusi partikel dari kecepatan atau energi dapat menggunakan distribusi kecepatan Maxwell.

Hukum ideal gas adalah lanjutan dari hukum gas yang ditemukan secara percobaan. Fluida nyata pada densitas rendah dan temperatur tinggi hampir mengikuti hukum gas ideal. Namun, pada temperatur rendah atau densitas tinggi, fluida nyata mengalami penyimpangan jauh dari sifat gas ideal, terutama karena terkondensasi menjadi liquid atau terdeposisi menjadi padat. Penyimpangan ini dinyatakan dalam faktor kompresibilitas.

Model gas ideal mengikuti asumsi berikut ini:

        Molekul gas tidak dibedakan, berukuran kecil, dan berbentuk bola

        Semua tabrakan antar gas bersifat elastis dan semua gerakannya tanpa friksi (tidak ada energi hilang pada gerakan atau tabrakan)

        Menggunakan hukum Newton

        Jarak rata-rata antar molekul jauh lebih besar daripada ukuran molekul

        Molekul secara konstan bergerak pada arah acak dengan distribusi kecepatan

        Tidak ada gaya atraktif atau repulsif antara molekul atau sekitarnya

HUBUNGAN GAS IDEAL DALAM ILMU KIMIA

Hubungan Gas Ideal dengan Ilmu Kimia dapat dinyatakan dengan Hukum-hukum  Gas Ideal sebagai berikut:

Teoriilmukimia - Hukum-hukum gas ideal diantaranya Hukum boyle, Hukum Charles, Hukum Gay lussac. Teori kinetik gas memberikan jembatan antara tinjauan gas secara mikroskopik dan makrokospik. Hukum-hukum gas seperti hukum Boyle, Charles, dan Gay Lussac, menunjukkan hubungan antara besaran-besaran makrokospik dari berbagai macam proses serta perumusannya. Kata kinetik berasal dari adanya anggapan bahwa molekul-molekul gas selalu bergerak.

Hukum-Hukum Gas Ideal

1. Hukum Boyle

Pada abad ketujuh belas, Robert Boyle, seorang fisikawan dari Inggris, mempelajari perilaku gas secara sistematis dan kuantitatif. Robert Boyle melakukan penelitian mengenai hubungan antara tekanan terhadap volume dari sampel gas. Hasil percobaan Boyle menyatakan bahwa

Tekanan dari Sejumlah Tetap Suatu Gas Pada Suhu yang Dijaga Konstan adalah Berbanding Terbalik dengan Volumenya.

Sehingga dapat diperoleh persamaan sebagai berikut.

p1V1 = p2V2

Keterangan:

p1 : tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2)

p2 : tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2)

V1 : volume gas pada keadaan 1 (m3)

V2 : volume gas pada keadaan 2 (m3)

Grafik Isotermal, Hukum Boyle

Grafik 1. Hubungan volume dan tekanan gas pada suhu konstan (Isotermal).

Jika dibuat grafik, maka akan menghasilkan sebuah kurva yang disebut kurva isotermal. Perhatikan gambar diatas. Kurva isotermal merupakan kurva yang bersuhu sama.

2. Hukum Charles

Hukum Charles dikemukakan oleh fisikawan Prancis bernama Jacques Charles. Charles menyatakan.

Bahwa Jika Tekanan Gas yang Berada dalam Bejana Tertutup Dipertahankan Konstan, Maka Volume Gas Sebanding Dengan Suhu Mutlaknya

Sehingga  diperoleh persamaan sebagai berikut,

Persamaan charles, hukum charles

Keterangan:

V1 : volume gas pada keadaan 1 (m3)

V2 : volume gas pada keadaan 2 (m3)

T1 : suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

T2 : suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

Grafik Isobarik, Hukum Charles

Grafik 2 Hubungan volume dan suhu gas pada tekanan konstan (Isobarik)

Apabila hubungan antara volume dan suhu pada hukum Charles kita lukiskan dalam grafik, maka hasilnya tampak seperti pada gambar diatas. Kurva yang terjadi disebut  kurva isobarik yang artinya bertekanan sama.

3. Hukum Gay Lussac

Hukum Gay Lussac dikemukakan oleh kimiawan Perancis bernama Joseph Gay Iussac. Gay Lussac menyatakan

Bahwa Jika Volume Gas yang Berada dalam Bejana Tertutup Dipertahankan Konstan, Maka Tekanan Gas Sebanding Dengan Suhu Mutlaknya

Sehingga  diperoleh persamaan sebagai berikut,

Persamaan Gay lussac, Hukum Gay Lussac

Keterangan:

T1 : suhu mutlak gas pada keadaan 1 (K)

T2 : suhu mutlak gas pada keadaan 2 (K)

p1 : tekanan gas pada keadaan 1 (N/m2)

p2 : tekanan gas pada keadaan 2 (N/m2)

Hukum Gay Lussac, Grafik Isoklorik

Grafik 3 Hubungan tekanan dan suhu gas pada volume konstan (Isokhorik)

Apabila hubungan antara tekanan dan suhu gas pada hukum Gay Lussac dilukiskan dalam grafik, maka hasilnya tampak seperti pada gambar diatas. Kurva yang terjadi disebut kurva isokhorik yang artinya volume sama.

3. Hukum Boyle-Gay Lussac

Apabila hukum Boyle, hukum Charles, dan hukum Gay Lussac digabungkan, maka diperoleh persamaan sebagai berikut.

Persamaan Boyle-Gay Lussac, Hukum Gas Ideal

Persamaan di atas disebut hukum Boyle-Gay Lussac. Kita telah mempelajari hukum-hukum tentang gas, yaitu hukum Boyle, Charles, dan Gay Lussac. Namun, dalam setiap penyelesaian soal biasanya menggunakan hukum Boyle-Gay Lussac. Hal ini disebabkan hukum ini merupakan gabungan setiap kondisi yang berlaku pada hukum-hukum gas ideal.

FENOMENA GAS IDEAL

Contoh Fenomena Teori Kinetik Gas-Fisika

1.      Masuknya telur ke dalam botol, dimana mulut botol lebih kecil daripada telur setelah dimasukkan korek api yang menyala ke dalam botol.

Pembahasan:

Saat mulut botol ditutup dengan telur maka jumlah mol (n) gas oksigen (O2) di dalam botol akan semakin berkurang (pembakaran memerlukan oksigen). Sesuai dengan persamaan gas ideal yaitu pV = nRT, dimana jumlah mol gas (n) berbanding lurus dengan tekanan gas, sehingga saat jumlah mol oksigen (O2) berkurang di dalam botol, maka tekanan (p) di dalam botol juga berkurang. Hal  tersebut menyebabkan tekanan di dalam botol lebih kecil dibandingkan di luar botol (pdalam < pluar) sehingga seolah-olah telur terdorong ke dalam botol.

2.      Terserapnya air setelah lilin ditutup dengan gelas.

Pembahasan:

Ketika lilin yang menyala ditutup dengan gelas maka jumlah mol (n) gas oksigen (O2) di dalam gelas akan semakin berkurang (pembakaran memerlukan oksigen). Sesuai dengan persamaan gas ideal yaitu pV = nRT, dimana jumlah mol gas (n) berbanding lurus dengan tekanan gas, sehingga saat jumlah mol oksigen (O2) berkurang di dalam botol, maka tekanan (p) di dalam botol juga berkurang. Hal  tersebut menyebabkan tekanan di dalam botol lebih kecil dibandingkan di luar gelas (pdalam < pluar) sehingga terserap ke dalam gelas.

3.      Bola pingpong (bola tenis meja) yang penyok akan kembali ke keadaan seperti semula atau bagus setelah dipanaskan bersama air medidih.

Pembahasan:

Ketika bola pingpong dipanaskan bersama dengan air, maka suhu pada bola akan meningkat sehingga volume pada bola semakin besar, namun tekanan pada peristiwa tersebut tetap. Hal ini dengan hukum Charles yang menyatakan jika tekanan gas tetap, maka volume gas sebanding denga suhu muthlaknya. Semakin lama permukaan bola pingpong yang dipanaskan akan semakin rata karena volume di dalam gas bertambah sampai bola tersebut kembali ke keadaan semula (bagus).

4.      Gelembung-gelembung pada minuman bersoda yang dituangkan ke dalam gelas semakin membesar saat bergerak ke atas.

Pembahasan:

Berdasarkan persamaan gas ideal pV = nRT sehingga V = , di mana volume berbanding lurus dengan jumlah mol gas. Ketika minuman bersoda dituangkan ke dalam gelas, terdapat banyak gelembung-gelembung naik pada minuman tersebut. Semakin ke atas gelembung-gelembung tersebut semakin besar. Minuman bersoda mengandung gas karbondioksida (CO2) hasil dari proses fermentasinya. Suhu pada gelembung gas tetap selama bergerak ke atas sehingga tidak terdapat pengaruh perubahan suhu terhadap perubahan volume gelembung. Jumlah mol gas CO2 meningkat selama gelembung naik. Tiap gelembung bertindak sebagai inti bagi molekul-molekul CO2 lainnya, sehingga selama gelembung bergerak ke atas, gelembung tersebut mengumpulkan karbondioksida dari sekitarnya dan bertumbuh menjadi lebih besar. Hal tersebut menyebabkan volume gas CO2 semakin besar ketika bergerak ke atas.

5.      Minuman soda berkaleng dalam keadaan baik (belum terbuka) akan muncrat setelah beberapa saat dipanaskan di atas kompor.

Pembahasan:

Soda minuman keluar ketika minuman dipanaskan karena suhu dalam kaleng semakin meningkat dan tekanan yang diberikan ke dinding kaleng juga terus meningkat. Hal ini sesuai dengan hukum Gay Lussac, jika volume gas yang berada dalam bejana tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan (p) gas sebanding dengan suhu mutlaknya (T). Ketika tekanan pada dinding kaleng semakin besar sehingga tutup kaleng akan terbuka karena tidak dapat dapat menahannya lagi, soda dalam kaleng akan keluar.

CONTOH SOAL

Soal 1 : 18. Di dalam 1 cm3 gas ideal yang bersuhu 273 K dan bertekanan 105 Pa terdapat 2,7 x 1019 partikel. Berapakah buahpartikel gas yang terdapat dalam 1 cm3 gas tersebut pada suhu 273 K dan tekanan 104 Pa?

A. 2,7 x 109

B. 2,7 x 1010

C. 2,7 x 1014

D. 2,7 x 1018

E. 2,7 x 1019 buah

Rumus gas Ideal tentang jumlah molekul N

PV = NkT

Dimana Tekanan P berbanding lurus dengan N selama volume V dan suhu T konstan karena k adalah tetapan Boltzmann maka

Jawaban D

Soal 2 : Satu mol gas ideal memiliki tekanan 4155 Pa, dan suhu gas saat itu 127°C. Maka volume gas ter sebut adalah.... ( R = 8,31 J/mol K)

A. 0,4 m3

B. 0,8 m3

C. 0,9 m3

D. 10 m3

E. 12 m3

Rumus dasar gas ideal

PV=nRT

Suhu Celsius diubah ke suhu Kelvin 127 + 273 = 400 Kelvin

Soal 3 : Sepuluh liter gas ideal suhunya 127°C, dengan tekanan 165,6 Pa. Maka banyak partikel gas tersebut adalah .... buah(k = 1,38 x 10-23 J/K; 1 liter = 1 x 10-3 m3)

A. 1 × 1020 buah

B. 2 × 1020 buah

C. 3 × 1020 buah

D. 1 × 1021 buah

E. 2 × 1021 buah

Rumus lain gas ideal

Suhu Celsius diubah ke suhu Kelvin 127 + 273 = 400 Kelvin

Volume mesti diubah SI 10 liter = 10/1000 m3 = 0,01 m3

Jawaban C

     Soal 4 : Pada keadaan suhu 127⁰C dan tekanan 105 Pa, sebanyak 0,5 mol gas O2 memiliki volume sebesar . . . . ( R = 8,31 J/mol K)

A. 2,86 x 10-2 m3

B. 1,66 x 10-2 m3

C. 2,26 x 10-2 m3

D. 2,81 x 10-2 m3

E. 3,81 x 10-2 m3

Rumus dasar gas ideal

PV = nRT

Suhu Celsius diubah ke suhu Kelvin 127 + 273 = 400 Kelvin

Soal 5 : Volume suatu gas dalam ruang tertutup adalah 8,31 m3 , dan

suhunya 300 K. Jika jumlah mol gas tersebut 10 mol, besar tekanan gas adalah . . . . ( R = 8,31 J/mol K)

A. 3 × 103 Pa

B. 8 × 103 Pa

C. 9 × 103 Pa

D. 2 × 104 Pa

E. 3 × 104 Pa

Rumus dasar gas ideal

PV=nRT

Suhu Celsius diubah ke suhu Kelvin 127 + 273 = 400 Kelvin

7.Gas ideal berada di dalam suatu ruang pada mulanya mempunyai volume V dan suhu T. Jika gas dipanaskan sehingga suhunya berubah menjadi 5/4 T dan tekanan berubah menjadi 2P maka volume gas berubah menjadi…

Pembahasan

Diketahui :

Volume awal (V1) = V

Suhu awal (T1) = T

Suhu akhir (T2) = 5/4 T

Tekanan awal (P1) = P

Tekanan akhir (P2) = 2P

Ditanya : Volume akhir (V2)

Jawab :

Contoh-soal-hukum-gas-ideal-1Volume gas berubah menjadi 5/8 kali volume awal.

8.Volume 2 mol gas pada suhu dan tekanan standar (STP) adalah…

Pembahasan

Diketahui :

Jumlah mol gas (n) = 2 mol

Suhu standar (T) = 0 oC = 0 + 273 = 273 Kelvin

Tekanan standar (P) = 1 atm = 1,013 x 105 Pascal

Konstanta gas umum (R) = 8,315 Joule/mol.Kelvin

Ditanya : Volume gas (V)

Jawab :

Hukum Gas Ideal (dalam jumlah mol, n)

Contoh-soal-hukum-gas-ideal-2Volume 2 mol gas adalah 44,8 liter.

Volume 1 mol gas adalah 45,4 liter / 2 = 22,4 liter.

Jadi volume 1 mol gas, baik gas oksigen atau helium atau argon atau gas lainnya, adalah 22,4 liter.

9.liter gas oksigen bersuhu 27°C pada tekanan 2 atm (1 atm = 105 Pa) berada dalam sebuah wadah. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J.mol−1.K−1 dan bilangan avogadro NA 6,02 x 1023 molekul, maka banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah adalah…

Pembahasan

Diketahui :

Volume gas (V) = 4 liter = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3

Suhu gas (T) = 27oC = 27 + 273 = 300 Kelvin

Tekanan gas (P) = 2 atm = 2 x 105 Pascal

Konstanta gas umum (R) = 8,314 J.mol−1.K−1

Bilangan Avogadro (NA) = 6,02 x 1023

Ditanya : Banyaknya molekul gas oksigen dalam wadah (N)

Jawab :

Konstanta Boltzmann :

Contoh-soal-hukum-gas-ideal-3Hukum Gas Ideal (dalam jumlah molekul, N)

Contoh-soal-hukum-gas-ideal-4Dalam 1 mol gas oksigen, terdapat 1,93 x 1023 molekul oksigen.

10.Sebuah bejana berisi gas neon (Ne, massa atom = 20 u) pada suhu dan tekanan standar (STP mempunyai volume 2 m3. Tentukan massa gas neon!

Diketahui :

Massa atom neon = 20 gram/mol = 0,02 kg/mol

Suhu standar (T) = 0oC = 273 Kelvin

Tekanan standar (P) = 1 atm = 1,013 x 105 Pascal

Volume (V) = 2 m3

Ditanya : massa (m) gas neon

Jawab :

Pada suhu dan tekanan standar (STP), 1 mol gas apa saja, termasuk gas neon, mempunyai volume 22,4 liter = 22,4 dm3 = 0,0448 m3. Dengan demikian, dalam volume 2 m3 terdapat berapa mol gas neon ?

Contoh-soal-hukum-gas-ideal-5Dalam volume 2 m3 terdapat 44,6 mol gas neon.

Massa atom relatif gas neon adalah 20 gram/mol. Ini artinya dalam 1 mol terdapat 20 gram atau 0,02 kg gas neon. Karena dalam 1 mol terdapat 0,02 kg gas neon maka dalam 44,6 mol terdapat (44,6 mol)(0,02 kg/mol) = 0,892 kg = 892 gram gas neon.